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《電解水的實驗,出現VH2:VO2大于2:1的原因--- 文/蘭西縣第二中學,李祥久》
電解水的實驗原理:
2 H2O ======2H2 + O2
從質量守恒定律可知:生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。
但在實驗時,會出現略大于2:1。
解釋:
氧氣在水中的溶解性比氫氣強,有一部分氧氣溶解在水中。
若水電解器的電極使用的是銅絲或鐵絲等金屬,生成的氧氣會和電極反應,用銅絲做電極最明顯,會看到電極表面變黑。
解決的方法,用60度左右的水做實驗。生成的氧氣會逸出,因為氣體的溶解度與溫度成反比。
用鉑片做電極。80年代以前,中學實驗室中的電解器電極都是用鉑片做電極的,效果很好。
條件不好的學校,可采用溫開水做實驗;或用石墨做電極,效果也不錯。
再者,可在水中加氯化鈉,使陽極產生的氣體略多一些,基本上保證了陰極產生的氣體與陽極產生的氣體的體積比約為2:1。但有一點,此時陽極的氣體不純。氧氣中混有氯氣(但也能使帶火星的木條復燃)。
以上只是多年實驗探究所集成,若有與同仁們相悖者,還望指點迷津也。以求教學質量的提高。
蘭西縣第二中學,李祥久于辦公室草。
2018。11。22
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